شیمی خور

این مبحث کلا چیز خاصی نداره (البته در سطح کتاب درسی). فقط باید بدانید:

1. اختلاف الکترونگاتیوی بیشتر از 1.7، اکثرا پیوند یونی تشکیل می دهد.

2. پیوند هیدروژن با فلز های گروه های 1 و 2 یونی است.

3. پیوند هیدروژن با نافلز ها یونی نیست.

4. عدد کوئوردیناسیون برای کاتیون، تعداد نزدیکترین آنیون ها به کاتیون است. (برای آنیون، تعداد نزدیک ترین کاتیون ها به آنیون است)

5. عدد کوئوردیناسیون کاتیون / عدد کوئوردیناسیون آنیون = نسبت تعداد آنیون به کاتیون

مثال: عدد کوئوردیناسیون Mg / عدد کوئوردیناسیون H = نسبت تعداد آنیون به کاتیون = 2 (MgH₂)

6. برای مقایسه قدرت پیون یونی و انرژی شبکه: k*q₁*q₂/d

k: ضریب پیوند یونی، q₁: بار کاتیون، q₂: بار آنیون، d: فاصله دو یون (مربوط به شعاع اتمی یون ها)

نکته: یکی از مثال هایی که در شرایط بالا صدق نمی کند و در کتاب درسی هم آمده، مربوط به مقایسه MgO و AlF₃ است. انرژی شبکه MgO بیشتر از AlF₃ است. (به دلیل بیشتر بودن ضریب پیوند)