نکته - خود به خودی بودن واکنش

در این مطلب، نکات خود به خودی بودن واکنش گفته می شود.

 

برای خود به خودی بودن واکنش، ΔG باید منفی باشد:

1. اگر ΔH مثبت باشد و ΔS مثبت، واکنش در دما های بالا خود به خودی است.

2. اگر ΔH منفی باشد و ΔS منفی، واکنش در دما های پایین خود به خودی است.

3. اگر ΔH مثبت باشد و ΔS منفی، واکنش در هیچ دمایی خود به خودی نیست.

4. اگر ΔH منفی باشد و ΔS مثبت، واکنش در همه ی دما ها خود به خودی است.

فرمول - ترمودینامیک

فرمول های کلی ترمودینامیک (گرماشیمی):

 

   ΔE = w + q 

ΔH = q 

  w = - P * ΔV 

  ΔG = ΔH - T * ΔS 

نکته: ΔG = تغییرات انرژی آزاد گیبس، q = گرمای مبادله شده، w = کار انجام شده، P = فشار محیط، ΔH = تغییرات آنتالپی، ΔS = تغییرات آنتروپی، ΔV = تغییر حجم سیستم، T = دما

* برای اینکه w بر حسب J بدست بیاید، باید P بر حسب پاسکال و V بر حسب m³ باشد.